логотип

Наука о взаимных различных видах энергии называется термодинамикой. Термодинамика устанавливает законы этих превращений, а также направление самопроизвольного течения различных процессов в данных условиях.

При химических реакциях происходят глубокие качественные изменения в системе, рвутся связи в исходных веществах и возникают новые связи в конечных продуктах. Эти изменения сопровождаются поглощением или выделением энергии. В большинстве случаев этой энергией является теплота.

Реакции, которые сопровождаются выделением теплоты, называются экзотермическими, а те, которые сопровождаются поглощением теплоты — эндотермическими. Таким образом, теплоты реакций являются мерой изменения свойств системы, и знание их может иметь большое значение при определении условий протекания тех или иных реакций.

Химические реакции обычно протекают при постоянном давлении (например, в открытой колбе) или при постоянном объеме (например, автоклаве), т. е. являются соответственно изобарными и изохорными процессами.

Энергия химической реакции возникает эа счет изменения в системе или внутренней энергии U, или энтальпии H.
Внутренняя энергия системы U – это общий ее запас, включающий энергию поступательного и вращательного движения молекул, энергию внутримолекулярных колебаний атомов и атомных групп, энергию движения электронов, внутриядерную энергию и т. д.

Внутренняя энергия – это полная энергия системы без потенциальной энергии, обусловленной положением системы в пространстве, и без кинетической энергии системы как целого. Абсолютное значение U веществ неизвестно, так как нельзя привести систему в состояние, лишенное энергии.

Внутренняя энергия, как и любой вид энергии, является функцией состояния, т.е. изменение однозначно определяется начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути перехода, по которому протекает процесс:

 ΔU = U2 – U1,

где ΔU – изменение внутренней энергии системы при переходе от начального состояния (U1) в конечное (U2) .





Сайт создан группой Elegy