логотип

Виды химических связей

Любая химическая связь образуется только тогда, когда сближение атомов приводит к понижению полной энергии системы.

В зависимости от характера распределения электронной плотности в молекуле различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную и металлическую. В «чистом» виде перечисленные типы связи проявляются редко. В большинстве соединении имеет место наложение разных типов связей.

Ковалентная связь.

Существуют два принципиальных механизма образования ковалентной связи – обменный и донорно-акцепторный.

  • При осуществлении обменного механизма ковалентная связь возникает за счёт образования электронных пар, принадлежащих обоим атомам. При образовании ковалентной неполярной связи одна или несколько электронных пар в одинаковой мере принадлежат обоим атомам (одинаковые атомы или атомы с близкой электроотрицательностью). При возникновении ковалентной полярной связи электронные пары смещены к более электроотрицательному атому элемента (атомы элементов с отличающейся ЭО).
  • Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи заключается в том, что ковалентная связь образуется в результате перехода уже существующей электронной пары донора (поставщика электронов) в общее пользование донора и другого атома - акцептора, предоставляющего для этой пары свободную орбиталь.

Пример образования иона аммония:



Важно отметить, что все связи Н-N, образованные по различным механизмам, равноценны. Это обусловлено тем, что в момент образования связи орбитали 2s- и - электронов атома азота изменяют свою форму. В итоге возникают четыре совершенно одинаковые по форме орбитали.

Ионная связь.

Ионная связь - электростатическое притяжение между ионами, образованными путем полного смещения электронной пары к одному из атомов. Этот тип связи образуется, если разность элетроотрицательностей атомов велика (меньше 1.7 по шкале Полинга). Этот тип связи характерен для соединении, образованных щелочными и щелочноземельными металлами и галогенами.

Металлическая связь

Металлы объединяют свойства, имеющие общий характер и отличающиеся от свойств других веществ. Такими свойствами являются сравнительно высокие температуры плавления, способность к отражению света, высокая тепло- и электропроводность, пластичность. Эти особенности обязаны существованию в металлах особого вида связи - металлической.
Металлическая связь – связь между положительными ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счёт притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.
Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Эти электроны достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них.
В металлической решетке положительные ионы локализованы в определенных положениях кристаллической решетки. В поле положительных зарядов сравнительно свободно перемещается большое количество свободных электронов. В случае металлов невозможно говорить о направленности связей, так как валентные электроны распределены по кристаллу равномерно.

Оставить комментарий:





    Сайт создан группой Elegy