Растворы. Примеры задач.

Раствор, в 1л которого содержится 1 г-экв. растворенного вещества, называют нормальным и обозначается 1н. Раствор, содержащий в 1л. 0,01 г-экв. растворенного вещества, обозначают 0,01 н. и т.д.

Эквивалент кислоты равен относительной молекулярной массе, деленной на основность. Например:

Э_H2SO4 = 98/2 = 49.

Эквивалент основания равен относительной молекулярной массе, деленной на число гидроксильных групп. Например:

Э_Са(OH)2= 74/2 =37

Эквивалент соли равен ее относительной молекулярной массе, деленной на произведение числа атомов металла и его степень окисления. Например:

Э_Al2(SO4)3 = 242/2·3 = 40,33

Пример 1. 

Сколько необходимо взять соли KСI воды для приготовления 200 г. 5% - ного раствора?

Решение

Первый способ.

ω_р-ра = m_в-ва ·100 / m_р-ра 

Из  предложенной формулы находим массу вещества:

m_в-ва = ω_р-ра · m_р-ра / 100 = 5 · 200 / 100 = 10г соли

Находим массу воды:

200 – 10 = 190 г воды.

Второй способ:

Находим массу вещества (х) из пропорции:

100 г. р-ра содержит 5г. KСI

200 г. р-ра содержит  х г. KСI

x= 5 · 200 / 100 = 10г

Находим массу воды:

200 - 10 = 190 г воды.

Пример 2.

Сколько воды и цинкового купороса ZnSO₄ х 7Н₂О необходимо, чтобы приготовить 300 г. 0,2 - молярного (мл) раствора ZnSO₄ х 7Н₂О

Решение.

Для приготовления 1000г. 1мл раствора необходимо 287 г. ZnSO₄ х 7Н₂О, так как молярная масса М(ZnSO₄ х 7Н₂О) = 287.

Следовательно, для приготовления 0,2 мл. раствора потребуется (287·0,2)= 57,4 г. ZnSO₄ х 7Н₂О на 1000 г. воды.

Рассчитаем массу раствора ZnSO₄ х 7Н₂О:

m_р-ра = (1000 + 57,4) = 1057,4 г.

Массу ZnSO₄ х 7Н₂О необходимого для приготовления 300 г. - 0,2 мл. найдем из соотношения:

1057,4 г. р-ра содержит 57,4 г.ZnSO₄ х 7Н₂О

300 г. р-ра содержит х г. ZnSO₄ х 7Н₂О

х =  300 · 57,4 /1057,4 = 17,22г  ZnSO₄ х 7Н₂О

Рассчитаем массу воды:

300 – 17,22 = 282,78 (г).

Пример 3

Определить нормальность раствора, содержащегося в 200 мл. 1,96 г. H₂SO₄

Решение.

Найдем число граммов H₂SO₄ в 1000мл. раствора из пропорции:

200 мл. р-ра содержит 1,96 г. H₂SO₄
1000 мл. р-ра содержит x г.  H₂SO₄. 
Отсюда x=1000· 1,96 / 200 = 9,8(г)

Рассчитаем эквивалент кислоты:

Э_H2SO4 = 98/2 = 49.

Определим нормальность раствора из пропорции:

49 г. H₂SO₄  содержит 1 н.р-р

9,8 г.H₂SO₄   содержит х н. р-р

Отсюда: х= 9,8· 1 /49 = 0.2 н.