логотип

Растворы. Примеры задач.

Раствор, в 1л которого содержится 1 г-экв. растворенного вещества, называют нормальным и обозначается 1н. Раствор, содержащий в 1л. 0,01 г-экв. растворенного вещества, обозначают 0,01 н. и т.д.

Эквивалент кислоты равен относительной молекулярной массе, деленной на основность. Например:

ЭH2SO4 = 98/2 = 49.

Эквивалент основания равен относительной молекулярной массе, деленной на число гидроксильных групп. Например:

ЭСа(OH)2= 74/2 =37

Эквивалент соли равен ее относительной молекулярной массе, деленной на произведение числа атомов металла и его степень окисления. Например:

ЭAl2(SO4)3 = 242/2·3 = 40,33

Пример 1. 

Сколько необходимо взять соли KСI воды для приготовления 200 г. 5% - ного раствора?

Решение

Первый способ.

ωр-ра = mв-ва ·100 / mр-ра 

Из  предложенной формулы находим массу вещества:

mв-ва ωр-ра · mр-ра / 100 = 5 · 200 / 100 = 10г соли

Находим массу воды:

200 – 10 = 190 г воды.

Второй способ:

Находим массу вещества (х) из пропорции:

100 г. р-ра содержит 5г. KСI

200 г. р-ра содержит  х гKСI

x= 5 · 200 / 100 = 10г

Находим массу воды:

200 - 10 = 190 г воды.

Пример 2.

Сколько воды и цинкового купороса ZnSOх 7Н2О необходимо, чтобы приготовить 300 г. 0,2 - молярного (мл) раствора ZnSOх 7Н2О

Решение.

Для приготовления 1000г. 1мл раствора необходимо 287 г. ZnSOх 7Н2О, так как молярная масса М(ZnSOх 7Н2О) = 287.

Следовательно, для приготовления 0,2 мл. раствора потребуется (287·0,2)= 57,4 г. ZnSOх 7Н2О на 1000 г. воды.

Рассчитаем массу раствора ZnSOх 7Н2О:

mр-ра = (1000 + 57,4) = 1057,4 г.

Массу ZnSOх 7Н2О необходимого для приготовления 300 г. - 0,2 мл. найдем из соотношения:

1057,4 г. р-ра содержит 57,4 г.ZnSOх 7Н2О

300 г. р-ра содержит х г. ZnSOх 7Н2О

х =  300 · 57,4 /1057,4 = 17,22г  ZnSOх 7Н2О

Рассчитаем массу воды:

300  17,22 = 282,78 (г).

Пример 3

Определить нормальность раствора, содержащегося в 200 мл. 1,96 г. H2SO4

Решение.

Найдем число граммов H2SOв 1000мл. раствора из пропорции:

200 мл. р-ра содержит 1,96 гH2SO4
1000 мл. р-ра содержит x г.  H2SO4
Отсюда x=1000· 1,96 / 200 = 9,8(г)

Рассчитаем эквивалент кислоты:

ЭH2SO4 = 98/2 = 49.

Определим нормальность раствора из пропорции:

49 г. H2SO4  содержит 1 н.р-р

9,8 г.H2SO  содержит х н. р-р

Отсюда: х= 9,8· 1 /49 = 0.2 н.

Оставить комментарий:





    Сайт создан группой Elegy