Водородный показатель

Как известно вода, являясь слабым электролитом, в очень незначительной степени диссоциирует на ионы. Константа диссоциации воды при температуре 22 °С равна:

K_дис=(([H⁺]·[OH^–]·)/[H₂O]))·1,8·10^-16 или

K_дис·[H₂O] = [H⁺]·[OH^–]

K_дис·[H₂O] можно считать величиной постоянной, т.к. [H₂O]  фактически равен 55,55 мол/л, так как K_дис очень мала.

Обозначим К_в =K_дис·[H₂O] , отсюда К_в= 1,8·10^-16 · 55,55 =[H⁺]·[OH^–] =1·10 ^-14

Данная величина называется ионным произведением воды и является для воды величиной постоянной (при постоянной температуре), т. е.
[H⁺]·[OH^–] =1·10 ^-14

Зная концентрацию одного из ионов, легко рассчитать концентрацию второго иона.

Для удобства пользования ввели логарифмический показатель.

– lg[H⁺]  – lg[OH^–] = – lg[OH^–]] = – lg (1·10 ^-14)

Обозначим:

– lg[H⁺] = pH

– lg[OH^–] = pOH ,

получим pH + pOH= 14.

Следовательно, водородным показателем называется десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком.
Исходя из значении рН реакция среды может быть охарактеризована следующим образом:

рН= 7, – среда нейтральная;

рН< 7, – среда кислая;

рН>7, – среда щелочная