Водородный показатель
Как известно вода, являясь слабым электролитом, в очень незначительной степени диссоциирует на ионы. Константа диссоциации воды при температуре 22 °С равна:
Kдис=(([H+]·[OH–]·)/[H2O]))·1,8·10-16 или
Kдис·[H2O] = [H+]·[OH–]
Kдис·[H2O] можно считать величиной постоянной, т.к. [H2O] фактически равен 55,55 мол/л, так как Kдис очень мала.
Обозначим Кв =Kдис·[H2O] , отсюда Кв= 1,8·10-16 · 55,55 =[H+]·[OH–] =1·10 -14
Данная величина называется ионным произведением воды и является для воды величиной постоянной (при постоянной температуре), т. е.
[H+]·[OH–] =1·10 -14
Зная концентрацию одного из ионов, легко рассчитать концентрацию второго иона.
Для удобства пользования ввели логарифмический показатель.
– lg[H+] – lg[OH–] = – lg[OH–]] = – lg (1·10 -14)
Обозначим:
– lg[H+] = pH
– lg[OH–] = pOH ,
получим pH + pOH= 14.
Следовательно, водородным показателем называется десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком.
Исходя из значении рН реакция среды может быть охарактеризована следующим образом:
рН= 7, – среда нейтральная;
рН< 7, – среда кислая;
рН>7, – среда щелочная