Зависимость скорости реакции от температуры
Скорости большинства химических реакций повышаются с ростом температуры. Количественно зависимость скорости реакции от температуры можно описать приближенным правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4раза.
Иначе говоря, при повышении температуры в арифметической прогрессии скорость реакции возрастает в геометрической прогрессии. Как объяснить столь высокую температурную чувствительность скорости реакции? Правило Вант-Гоффа не дает на это ответа. Кроме того, правило Вант-Гоффа не позволяет проводить точные расчеты скорости реакции с изменением температуры.
Для более точных расчетов зависимости скорости химической реакции от температуры применимо уравнение С. Аррениуса:
Vt=V0·e-ΔE/R·T
где R – универсальная газовая постоянная; V0 – константа пропорциональности, не зависящая от температуры; Т – абсолютная температура;Е – энергия активации. Дж/моль.
По Аррениусу влияние температуры сводится главным образом к увеличению числа эффективных соударений, доля которых изменяется с температурой по экспоненциальному закону.
Энергия активации ΔE является той энергией, которую необходимо сообщить молекуле, чтобы сделать ее активной. Она зависит от природы реагирующих веществ и является характеристикой любой реакции.
