логотип

Зависимость скорости реакции от концентрации

Необходимым условием химического взаимодействия различных веществ является столкновение молекул. Повышение концентрации реагирующих веществ увеличивает вероятность столкновения их молекул, тем самым увеличивая скорость химической реакции. 

Не всякое столкновение различных молекул приводит к химическому взаимодействию, т. е. является эффективным. Как показали эксперименты:

m·A+n·B=AmBn

то есть скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ A и B, возведенных в степени m и n, которые называют стехиометрическими коэффициентами уравнения:

V=k·[A]m·[B]n,

где [A] и [B] - концентрации реагирующих веществ (квадратные скобки обозначают концентрации); m и  стехиометрические коэффициенты; k - коэффициент пропорциональности, который называется константой скорости реакции.

Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ и от температуры, но не зависит от концентрации реагирующих веществ. Она численно равна самой скорости реакции при условии, когда концентрации реагирующих веществ равны единице.

Оставить комментарий:





    Сайт создан группой Elegy